PRACTICA 3 ESQUEMA

PRACTICAS

PRACTICA 1

ESPECTROS - COLORES

OBJETIVO: Reconocer el efecto a la flama de algunos elementos químicos y demostrar que la luz es capaz de expulsar electrones de la superficie de un metal.

MATERIAL Y  SUSTANCIAS:

·        Cobre

·        Sodio

·        Cloruro de Estroncio

·        Bromuro de Potasio

·        Bario

·        Calcio

·        Alcohol

·        Encendedor

REPORTE:

1.- De que color es el espectro de flama producido por cada elemento?

·        Cobre salió de color azul

·        Cloruro de Estroncio salió de color  rojo

·        Bromuro de Potasio primero salió como de color verde y azul, y al ultimo salió de color morado.

·        El sulfato de cúprico salió de color azul.

 PRACTICA NUM. 2

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

OBJETIVO: Identificar las propiedades de algunos elemento químicos en relación a los grupos o familias de la tabla periódica.

INTRODUCCION: Los elementos que se encuentran en la naturaleza pueden dividirse por sus propiedades físicas y químicas en 2 grandes grupos mentales y no metales.

METALES: Grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas, estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es liquido.

NO METALES: Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.

MATERIAL Y EQUIPO:

·        Un mechero.

SUSTANCIAS:

·        Plomo

·        Cobre

·        Hierro

·        Magnesio

·        Mercurio

·        Azufre

·        Carbón

ELEMENTO	ESTADO FISICO	COLOR	DENSIDAD	CONDUCTOR DE ELECTRIDAD Y CALOR	BRILLO	METAL O NO METAL
PLOMO	SOLIDO	GRIS PLATA	ALTA	ALTA	SI	METAL
AZUFRE	SOLIDO	AMARILLO	ALTA	BAJA	NO	NO METAL
COBRE	SOLIDO	ANARANJADO	MEDIA	ALTA	SI	METAL
HIERRO	SOLIDO	CAFE	MEDIA	MEDIA	NO	NO METAL
CARBON	SOLIDO	NEGRO	MEDIA	BAJA	NO	NO METAL
MAGNESIO	SOLIDO	PLATEADO	BAJA	BAJA	SI	NO METAL
MERCURIO	LIQUIDO	GRIS PLATEADO	ALTA	BAJA	NO	NO METAL
PLATA	SOLIDO	PLATA	ALTA	ALTA	SI	METAL
ORO	SOLIDO	ORO	ALTA	ALTA	SI	METAL
YODO	SOLIDO	VIOLETA	MEDIA	BAJA	NO	NO METAL
CLORO	LIQUIDO	INCOLORO	BAJA	BAJA	NO	NO METAL
NITROGENO	LIQUIDO	INCOLORO	BAJA	BAJA	NO	NO METAL
OXIGENO	GAS	AZUL	BAJA	BAJA	NO	NO METAL

REPORTE:

COMPLEMENTA LA TABLA CON LOS DATOS QUE SE SOLICITAN

PRACTICA NUM. 3

NOMBRE: EFECTO FOCTOELECTRICO.

OBJETIVO: Reconocer el efecto ala flama de algunos elementos químicos y demostrar que la luz es capaz de expulsar electrones de la superficie de un metal.

INTRODUCCION: Teoría de Mack Planck y tipos de Espectros.

Clases de espectros son de emisión, continuos, y discontinuos.

MATERIAL:

·         6 Tubos de ensaye

·         1 Mesero de bunsen

·         1 Asa de platino o de nicromo

·         1 Gradilla

·         1 Multimetro

·         1 Foto de celda

·         1 Led

·         1 Fuente de CD o pila 9V

·         1 Socket con foco

·         Filtros de colores (vidrio, plástico, mica o papel solofan)

·         Soluciones de prueba de sodio, potasio, calcio, estroncio, y bario acido de clorhídrico 6m

PRACTICA:

Primero empezamos a armar el circuito con la pila el cable (cobre) cerramos el circuito con la fotorresistencia y el led.

Al momento de estar cerrando el circuito, revisamos la corriente con el multimetro

y con la fotorresistencia a la emisión de luz subía y bajaba la intensidad de el led.

Si prendía pero bajo por la fotorresistencia.

REPORTE:

1.-QUE ES UN ESPECTRO DE LUZ?

R: Cuando hacemos pasar la luz a través de un prisma óptico se produce el efecto llamado dispersión que consiste en la separación de las distintas longitudes de onda que forman el rayo incidente.

2.- COMO SE CLASIFICAN LOS TIPOS DE ESPECTROS EXISTENTES?

R: Los espectros pueden ser de emisión, continuos y discontinuos.

4.- QUE ES EL EFECTO FOTOELÉCTRICO?

R: El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones por un metal o fibra de carbono cuando se hace incidir sobre él una radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general).

 PRACTICA NUM. 4

NOMBRE: ENLACES QUÍMICOS.

OBJETIVO: Identificar enlaces iónicos con identidad eléctrica.

MATERIAL:

·        Unas pinzas

·        Un agitador

·        Un vaso de 50 ml

·        Una bizeta

·        Un vidrio de reloj

·        Acetona

·        Alcohol

·        Azúcar

·        Sal común

·        Potasio

·        Hidróxido de anomio

·        Nitrato de plata

·        Sulfato

·        Cloruro férrico

·        Tioxinato de potasio

·        Nitrato cubrico

·        Hidróxido de sodio

·        Hidróxido de amonio

·        Acido clorhídrico

·        Nitrato de plata.

INTRODUCCIÓN: Poner un puno de sal y azúcar, el azúcar se funde más rápido, y es muy baja su función y la sal tiene un punto de función muy alta.

PRACTICA:

EN AGUA: No conduce corriente eléctrica.

EN ALCOHOL: No conduce corriente eléctrica.

EN AZÚCAR  No conduce corriente eléctrica.

EN SAL: Si conduce corriente eléctrica.

SAL: Si prende.

CLORURO FÉRRICO: Si conduce corriente eléctrica.

TIOXINATO DE POTASIO: Si conduce corriente eléctrica.

NITRATO CUBRICO: Si conduce corriente eléctrica.

HIDRÓXIDO DE SODIO: Si conduce corriente eléctrica.

HIDROXIDO DE AMONIO: Conduce poca conductividad.

ÁCIDO CLORHÍDRICO: Si conduce corriente eléctrica.

NITRATO DE PLATA: Si conduce corriente eléctrica.

REPORTE: Con el nitrato de plata con sal se forma un compuesto soluble. En este mismo  vaso que se hizo esta mezcla se le hecha agua destilada se forma un enlace covalente y después se funde.